2022年黑龍江大學(xué)物理化學(xué)碩士研究生考研大綱及參考書目 正文

考試科目名稱：物理化學(xué)    考試科目代碼：[825]
一、考試要求
要求考生全面系統(tǒng)地掌握本大綱所要求的物理化學(xué)的基本概念及基本定律，并且能靈活運用相關(guān)理論分析問題與解決問題。

二、考試內(nèi)容
第一章  熱力學(xué)第一定律
第一節(jié) 熱力學(xué)概念與術(shù)語
系統(tǒng)；廣延性質(zhì)和強度性質(zhì)；狀態(tài)函數(shù)及其特征；熱與功；內(nèi)能；焓；恒容熱、恒壓熱的特征；定容摩爾熱容及定壓摩爾熱容；相變焓；反應(yīng)進度；標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。
第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用
熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容描述及其數(shù)學(xué)表達式；焦耳－湯姆生實驗的結(jié)論；節(jié)流膨脹實驗熱力學(xué)特征及焦耳-湯姆遜系數(shù)的定義；致冷致熱的應(yīng)用。
第三節(jié) 體積功的計算
    體積功的計算通式；理想氣體pVT過程體積功的計算；等壓過程體積功的計算。
第四節(jié) 過程熱的計算
理想氣體簡單物理過程（即pVT變化過程）Q、ΔU、ΔH的計算；相變焓計算、化學(xué)反應(yīng)恒容熱與恒壓熱的關(guān)系。
第二章  熱力學(xué)第二定律
第一節(jié) 熱力學(xué)第二定律
熱力學(xué)第二定律內(nèi)容的表述與理解；熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達式。
第二節(jié) 卡諾循環(huán)和卡諾定理
卡諾循環(huán)過程；卡諾定理及卡諾定理推論。
第三節(jié) 過程方向的共同判據(jù)
熵(S)的定義、物理意義；熵增加原理的內(nèi)容與熵判據(jù)；吉布斯函數(shù)(G)的定義、物理意義；吉布斯函數(shù)G判據(jù)條件。
第四節(jié) 熵變和吉布斯函數(shù)變的計算
理想氣體pVT變化過程、相變（可逆與不可逆過程）、化學(xué)反應(yīng)過程的熵變(ΔS)及ΔG的計算。
第五節(jié) 熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系式
熱力學(xué)基本方程等重要關(guān)系式及其應(yīng)用。
第三章  多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
第一節(jié) 化學(xué)勢
化學(xué)勢的定義式；化學(xué)勢在相平衡中應(yīng)用；化學(xué)勢與溫度、壓力的關(guān)系。
第二節(jié)  拉烏爾定律和亨利定律
拉烏爾定律的內(nèi)容與數(shù)學(xué)表達式；亨利定律的內(nèi)容與數(shù)學(xué)表達式；這兩個定律的適用范圍及注意事項。
第三節(jié) 理想液態(tài)混合物
理想液態(tài)混合物的定義；理想液態(tài)混合物的混合通性。
第四節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
稀溶液的凝固點降低、沸點升高、滲透壓的數(shù)值與溶液濃度的關(guān)系；利用稀溶液的依數(shù)性計算溶質(zhì)分子量。
第四章  相平衡
第一節(jié) 相律
    判斷體系的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)；利用吉布斯相律計算體系的自由度。
第二節(jié) 單組分系統(tǒng)相圖
單組分系統(tǒng)相圖特征、兩相平衡p -T關(guān)系式（克拉佩龍方程、克勞修斯--克拉佩龍方程）的應(yīng)用；純水的相圖分析。
第三節(jié) 二組分系統(tǒng)氣—液平衡相圖
理想液態(tài)混合物系統(tǒng)相圖；二組分系統(tǒng)（真實液態(tài)混合物）氣—液平衡相圖；部分互溶系統(tǒng)溫度-組成相圖；精餾；杠桿規(guī)則計算。
第四節(jié) 二組分固--液系統(tǒng)相圖
具有簡單低共熔混合物的相圖特征；生成化合物的相圖的特征；熟練書寫各相區(qū)的穩(wěn)定相態(tài)、三相線上的三相平衡關(guān)系、步冷曲線繪制、杠桿規(guī)則相關(guān)計算。
第五章  化學(xué)平衡
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)等溫方程和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
理想氣體反應(yīng)的等溫方程；理想氣體化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；計算理想氣體化學(xué)反應(yīng)的壓力商；判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。
第二節(jié) 影響理想氣體反應(yīng)平衡的因素
    溫度、壓力、惰性組分對化學(xué)反應(yīng)平衡移動的影響規(guī)律。
第六章  電化學(xué)
第一節(jié) 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)
離子遷移數(shù)及測定；電導(dǎo)(G)、電導(dǎo)率(k)和摩爾電導(dǎo)率()；電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和濃度的關(guān)系；離子強度；電導(dǎo)測定的應(yīng)用；電解質(zhì)的平均活度；Debye-H?ckel極限公式。
第二節(jié) 可逆電池
電極正、負(fù)極或陰、陽極的規(guī)定；組成可逆電池的必要條件；書寫電極反應(yīng)及電池反應(yīng)。
第三節(jié) 電極電勢和電池的電動勢
電極電勢的能斯特方程；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢；從電極電勢計算電池的電動勢。
第四節(jié) 可逆電池的熱力學(xué)
可逆電池的電動勢的能斯特方程；由標(biāo)準(zhǔn)電動勢求電池反應(yīng)的平衡常數(shù)等熱力學(xué)函數(shù)；電池的電動勢及其溫度系數(shù)求電池反應(yīng)的、、；設(shè)計原電池及電池電動勢的應(yīng)用。
第五節(jié) 極化作用
極化、超電勢、電極上的競爭反應(yīng)。
第七章  化學(xué)動力學(xué)
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)速率方程
反應(yīng)速率定義；基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)；基元反應(yīng)的速率方程即質(zhì)量作用定律；反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)。
第二節(jié) 具有簡單級數(shù)反應(yīng)速率方程的積分形式
零級、一級、二級反應(yīng)的動力學(xué)特征；有關(guān)一級、二級反應(yīng)的速率方程的積分式、半衰期等相關(guān)計算。
第三節(jié) 溫度對反應(yīng)速率的影響
阿累尼烏斯公式、活化能及相關(guān)計算。
第四節(jié) 反應(yīng)機理的處理
    穩(wěn)態(tài)近似法、平衡假設(shè)法近似法
第五節(jié) 特殊類型的反應(yīng)
光化學(xué)反應(yīng)特征；催化反應(yīng)特征。
第八章  表面現(xiàn)象
第一節(jié) 表面張力和表面吉布斯自由能
表面張力；影響表面張力的因素；表面功；表面吉布斯自由能。
第二節(jié) 彎曲液面的附加壓力和毛細(xì)現(xiàn)象
彎曲液面的附加壓力與拉普拉斯方程；毛細(xì)管現(xiàn)象；開爾文公式。
第三節(jié) 溶液表面吸附現(xiàn)象
溶液表面吸附現(xiàn)象；正吸附與負(fù)吸附；吉布斯吸附等溫式；表面活性劑的定義與作用。
第四節(jié) 液-固界面------潤濕作用
    接觸角；潤濕程度的判斷。
第五節(jié) 固體表面的吸附
朗繆爾吸附理論的基本假設(shè)及其吸附等溫式、BET公式適用范圍。
第九章  膠體
第一節(jié) 分散系統(tǒng)和膠體
膠體的熱力學(xué)特征。
第二節(jié) 溶膠的性質(zhì)
光學(xué)性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)；動力學(xué)性質(zhì)：布朗運動；溶膠的電學(xué)性質(zhì)：電泳、電滲、電動電勢；膠團結(jié)構(gòu)式；電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響及聚沉規(guī)律等。
三、試卷結(jié)構(gòu)
1．考試時間：180分鐘
2．滿分：150分
3．題型結(jié)構(gòu)：
(1)選擇題：30分
(2)填空題：40分
(3)判斷題：15分
(4)計算題：65分
四、參考書目
1、《物理化學(xué)（第五版）》（上、下冊），傅獻彩、沈文霞等編，高等教育出版社
2、《物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》，孫德坤、沈文霞、姚天揚、候文華編，高等教育出版社

黑龍江大學(xué)

本文來源：http://m.lyhuahuisp.com/hljdx/cksm_497522.html