Ⅰ.考試范圍

近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，包括原子和分子的結(jié)構(gòu)理論；化學(xué)反應(yīng)的基本原理以及四種最常見的化學(xué)平衡；過渡元素的通性，與醫(yī)學(xué)和藥學(xué)有關(guān)的元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應(yīng)以及相互關(guān)系。

Ⅱ.考試要求

要求考生掌握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律；基本掌握反應(yīng)過程中的能量關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)平衡問題以及反應(yīng)速率問題；運用化學(xué)基本理論，初步掌握過渡元素的通性，重點掌握與醫(yī)學(xué)和藥學(xué)有關(guān)的元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應(yīng)以及相互關(guān)系。能力要求：主要測試考生以下幾個方面的能力：

1.對無機化學(xué)中的基本理論、基本知識和基本技能的掌握程度。

2.利用無機化學(xué)中的基本理論、基本知識解決問題的能力。

Ⅲ.考試形式及試卷結(jié)構(gòu)

一、答卷方式

閉卷、筆試

二、試題分值：50 分

三、題型分數(shù)比例

填空題：20 分

簡答題：15 分

綜合題：15 分

考試大綱內(nèi)容:

一、 原子結(jié)構(gòu)

1.核外電子的運動狀態(tài)：

了解原子結(jié)構(gòu)的認識歷史；認識微觀粒子的運動特征，即波粒二象性特征、測不準特性和微觀粒子運動的統(tǒng)計性；掌握原子軌道的量子力學(xué)型，了解薛定諤波動方程及其解的含義；掌握描述核外電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)及其取值范圍和物理意義；掌握波函數(shù)的角度分布和 s，p，d 原子軌道的形狀, 掌握∣ψ∣2所代表的意義，電子云圖的意義，熟悉電子云的徑向分布函數(shù)及其極大值數(shù)。

2.多電子原子的結(jié)構(gòu)：

熟悉屏蔽效應(yīng)，3d，4d 和 4f 電子的鉆穿效應(yīng)及其造成的能級交錯；熟練應(yīng)用軌道能級圖及多電子原子核外電子排布三原則（Pauli 不相容原理、最低能量原理及 Hund 規(guī)則），寫出原子的電子構(gòu)型。2

3.電子結(jié)構(gòu)與元素周期律：熟悉元素周期表特點；掌握分區(qū)及價層電子構(gòu)型的關(guān)系；s，p，d，ds 和 f 區(qū)元素的特征電子組態(tài)；熟悉主族元素的原子半徑、原子電離能和元素電負性在同一周期和同一族中的變化規(guī)律。

4.元素周期表的醫(yī)學(xué)意義：
了解人體必須元素及其生物功能和非必須元素及環(huán)境污染中對人體有害的元素；了解金屬的生物效應(yīng)與其在周期表位置中的關(guān)系。

二、分子結(jié)構(gòu)

1.熟悉共價鍵的本質(zhì)和特點；掌握雜化軌道理論要點，CH4的 sp 3等性雜化和 NH3、H2O 的 sp 3不等性雜化，雜化軌道與分子的空間構(gòu)型，用價層電子對互斥理論解釋 ABn型分子的幾何構(gòu)型。

2.掌握分子軌道理論要點，σ軌道和π軌道，成鍵軌道、非鍵軌道和反鍵軌道；熟悉同核雙原子分子 N2和 O2的分子軌道能級和電子排布、鍵級、鍵角、鍵長和鍵的極性，分子的磁性和極性；掌握價鍵理論和分子軌道理論的異同點。

3.了解活性氧物種與人類疾病的關(guān)系。

三、分子間和分子內(nèi)的相互作用力

1.分子間作用力：

掌握分子間作用力的幾種主要類型即范德華力(取向力、誘導(dǎo)力和色散力)、氫鍵(分子內(nèi)和分子間)、離子-偶極相互作用力以及疏水相互作用力；掌握分子間作用力的本質(zhì)及其對物質(zhì)熔點、沸點以及溶解性的影響；掌握分子間作用力對溶液的依數(shù)性的影響。

2.了解弱相互作用在分子以上層次的高級結(jié)構(gòu)中的作用。

四、化學(xué)動力學(xué)

1.化學(xué)反應(yīng)速率和機制：了解化學(xué)反應(yīng)的動力學(xué)曲線，熟悉元反應(yīng)和反應(yīng)分子數(shù)、總反應(yīng)和反應(yīng)級數(shù)。

2.反應(yīng)速率理論：熟悉有效碰撞、活化分子和臨界能的關(guān)系，了解總碰撞數(shù)、方位因子和能量因子；掌握活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系。

3.濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響：熟悉反應(yīng)速率的微分表達式（速率方程）和反應(yīng)級數(shù)，元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律和反應(yīng)分子數(shù)；了解催化劑的概念、催化作用原理和酶催化的特點。

五、化學(xué)平衡和化學(xué)熱力學(xué)初步

1.化學(xué)反應(yīng)的能量：了解化學(xué)熱力學(xué)的研究方法及其特點，體系和環(huán)境，過程和途徑；熟悉封閉體系和狀態(tài)函數(shù)，可逆過程和可逆功；掌握熱量、功和內(nèi)能的關(guān)系（熱力學(xué)第一定律）。

2.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)：熟悉等容反應(yīng)熱、等壓反應(yīng)熱及二者關(guān)系，掌握焓的概念；熟悉反應(yīng)進度和標(biāo)準摩爾焓變的概念以及它們與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的關(guān)系，熱化學(xué)方程式及書寫注意事項，焓的狀態(tài)函數(shù)特征和蓋斯定律；掌握由反應(yīng)物和產(chǎn)物的標(biāo)準摩爾生成焓計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。

3.化學(xué)反應(yīng)的方向：了解自發(fā)過程的特點和推動力，熵和混亂度；掌握 Gibbs 自由能和Gibbs-Helmholtz 方程；熟悉焓變和熵變對反應(yīng)方向的影響。

4.平衡常數(shù)：熟悉可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡，反應(yīng)速率和實驗平衡常數(shù)，標(biāo)準平衡常數(shù)；掌握平3衡常數(shù)表達式的寫法，掌握用化學(xué)反應(yīng)的 Gibbs 自由能變判斷自發(fā)反應(yīng)進行的方向。

5.化學(xué)平衡的移動：掌握濃度、分壓和總壓對化學(xué)平衡的影響，Van't Hoff 等溫式；了解平衡態(tài)和穩(wěn)態(tài)的區(qū)別。

6.了解生命體系內(nèi)的偶聯(lián)反應(yīng)。

六、質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)

1.酸堿理論：了解電子理論和電離理論，掌握酸堿質(zhì)子理論（質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、兩性物質(zhì)、共軛酸堿對）；熟悉 Ka和 Kb意義及相互關(guān)系，它們與 Kw的關(guān)系；了解溶劑的拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)；了解 Lewis 酸堿理論。

2.弱酸弱堿的質(zhì)子傳遞平衡：掌握一元弱酸（堿）溶液中[H+]（[OH-]）的近似計算公式及適用條件，掌握兩性物質(zhì)溶液中[H+]（[OH-]）的計算。

3.質(zhì)子傳遞平衡的移動：熟悉稀釋定律和鹽效應(yīng)，掌握同離子效應(yīng)和等電點的概念。

4.緩沖溶液：熟悉緩沖溶液的組成及作用原理；掌握緩沖溶液 pH 的近似計算，緩沖體系的選擇和溶液配制；了解人體正常 pH 的調(diào)控。

七、難溶電解質(zhì)的形成和溶解

1.溶度積原理：掌握難溶強電解質(zhì)的溶度積及其與摩爾溶解度的關(guān)系。

2.沉淀的生成和溶解：了解同時沉淀和分級沉淀、鹽效應(yīng)和沉淀轉(zhuǎn)化；熟悉酸堿對沉淀溶解平衡的影響；掌握同離子效應(yīng)對摩爾溶解度的影響。

3.了解與鈣化和脫鈣相關(guān)的疾病和藥物。

八、氧化還原-電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)

1.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：掌握氧化反應(yīng)的概念、氧化還原反應(yīng)的配平。

2.原電池與電極電位：掌握原電池的組成、符號和工作原理以及常用電極的類型；掌握原電池的電極電位(標(biāo)準電極電位及非標(biāo)準電極電位)以及標(biāo)準電極電位表的應(yīng)用；掌握電池電動勢與 Gibbs 自由能、化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系；掌握標(biāo)準電極電勢及其間接計算，電池反應(yīng)和電極反應(yīng)的 Nernst 方程；判斷標(biāo)準狀態(tài)下氧化還原反應(yīng)的自發(fā)性和進行的程度；了解總結(jié)元素氧化還原性質(zhì)的三種圖示方法：Latimer 圖、Frost 和Pourbaix 圖；能用 Latimer圖、Frost 圖判斷標(biāo)準狀態(tài)下歧化反應(yīng)的自發(fā)性。

3.氧化還原平衡以及濃度的影響：掌握氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)與電池電動勢的關(guān)系，pH和沉淀劑對電極電勢的影響。

4.了解活性氧物種在生命體系中的形成和轉(zhuǎn)化。

九、配位化學(xué)

1.配合物的組成和命名：熟悉中心原子、配位體和配位原子、配位鍵和配位數(shù)，配位單元的書寫與命名，內(nèi)界與外界，單齒配體與多齒配體。

2.配合物的結(jié)構(gòu)：熟悉配位原子的電負性、中心原子價層軌道的雜化類型和配合物的幾何構(gòu)型三者之間的關(guān)系，內(nèi)/外軌型配合物的磁性和相對穩(wěn)定性；掌握在八面體場中金屬 d 軌道的能級分裂，分裂能和電子成對能的相對大小與電子的高/低自旋排布、配合物的相對穩(wěn)定性、磁性和顏色的關(guān)系；了解影響分裂能的因素，晶體場穩(wěn)定化能的計算，光譜化學(xué)順序，軟硬酸堿規(guī)則。

3.配位平衡：熟悉配合物的穩(wěn)定常數(shù)、逐級穩(wěn)定常數(shù)和累積穩(wěn)定常數(shù)；掌握配位平衡的基本
4.計算技能，同類型和不同類型配合物相對穩(wěn)定性的比較；熟悉酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)對配位平衡的影響，配位平衡對氧化還原平衡的影響。

4.了解螯合物和生物體內(nèi)的大分子配位體。

5.掌握過渡元素通性：掌握過渡元素原子的價層電子結(jié)構(gòu)特點；熟悉鑭系收縮和原子半徑變化規(guī)律，金屬活潑性與反應(yīng)性，氧化態(tài)特征，氧化物及其水合物的酸堿性；了解化合物的顏色，人體微量元素及其生物功能；掌握 Fe(III)/Fe(II)的氧化還原性、典型配合物和水解聚合特性，熟悉鉑的配合物與抗癌藥物，Cu2+的化學(xué)性質(zhì)；了解 Zn2+的四面體配合物；熟悉Hg、Hg2+和 Hg+的物理和化學(xué)性質(zhì)。

分析化學(xué)

一、考試范圍

分析化學(xué)主要內(nèi)容包括誤差與分析數(shù)據(jù)的處理、滴定分析法概論、酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、重量分析、電位法及永停滴定法、紫外—可見分光光度法、熒光法、原子吸收分光光度法、色譜分析法概論、薄層色譜法、氣相色譜法、高效液相色譜法等章節(jié)。

二、考試目標(biāo)要求

要求考生系統(tǒng)掌握分析化學(xué)的基本概念、基本理論和基本知識，并且能夠運用這些知識解釋說明一些實驗現(xiàn)象和分析解決藥學(xué)中的某些實際問題。

三、答題方式

閉卷、筆試

四、試題分值：50 分

五、題型結(jié)構(gòu)及比例

選擇題（單選或多選）或者填空題或者簡答題或者計算題 50 分。

第一章 緒論

【基本要求】

1.了解分析化學(xué)學(xué)科的性質(zhì)和分析化學(xué)的主要任務(wù)。

2.了解分析化學(xué)在醫(yī)學(xué)、藥學(xué)、生物和科學(xué)研究中的地位和作用。

3.熟悉分析化學(xué)的發(fā)展概況和當(dāng)前分析化學(xué)發(fā)展的主要特點。

4.掌握分析化學(xué)的分類、了解本課程的任務(wù)和要求。

第二章 誤差與分析數(shù)據(jù)的處理

【基本要求】

1.掌握誤差及其產(chǎn)生的原因：系統(tǒng)誤差的特點、產(chǎn)生的原因及減免的方法，隨機誤差的特點、產(chǎn)生的原因及減免的方法。

2.掌握測定值的準確度與精密度：準確度與誤差，精密度與偏差，偏差、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準偏差、相對標(biāo)準偏差、平均值的標(biāo)準偏差的計算，準確度與精密度的關(guān)系。

3.掌握隨機誤差的正態(tài)分布：頻率分布，正態(tài)分布（高斯方程、正態(tài)分布曲線的特點）。

4.掌握有限測定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理：置信度與置信區(qū)間,t 分布,可疑值的取舍（Q 檢驗法、格5魯布斯法），顯著性檢驗（t 檢驗法）。

5.掌握有效數(shù)字及其運算規(guī)則：有效數(shù)字的意義和位數(shù)，有效數(shù)字的修約規(guī)則，有效數(shù)字的運算規(guī)則，有效數(shù)字的應(yīng)用。

6.掌握提高分析結(jié)果準確度的方法：減小測量誤差，檢查和消除測定過程中的系統(tǒng)誤差（對照試驗、空白試驗、校準儀器和量器、改進分析方法或采用輔助方法校正測定結(jié)果），適當(dāng)增加測量次數(shù)減小隨機誤差。

第三章 滴定分析法概論

【基本要求】

1.掌握滴定分析法的過程和方法特點，滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求，滴定的主要方式。

2.掌握標(biāo)準溶液濃度的表示方法。

3.掌握標(biāo)準溶液的配制與標(biāo)定方法。

第四章 酸堿滴定法

【基本要求】

1.掌握酸堿質(zhì)子理論的酸堿定義、共軛酸堿對以及酸堿強度等基本概念。

2.掌握分析濃度和平衡濃度的區(qū)別，物料等衡式、電荷等衡式和質(zhì)子等衡式的寫法。

3.掌握酸堿平衡體系中各型體分布系數(shù)的計算及其應(yīng)用、酸堿平衡中溶液 PH 的計算。

4.了解緩沖溶液的配制與選擇、常用緩沖溶液、緩沖容量和緩沖范圍等概念。

5.掌握酸堿指示劑的作用原理、變色范圍，變色點，指示劑的選擇原則，常用的酸堿指示劑。

6.掌握強酸（堿）和一元弱酸（堿）的酸堿滴定過程中 PH 的變化規(guī)律、滴定曲線的繪制及其有關(guān)的問題，熟悉多元酸堿分步滴定的可行性判據(jù)，計量點 PH 的計算，指示劑的選擇等。

7.熟悉酸堿滴定法的應(yīng)用。

8.熟悉非水滴定的原理；掌握區(qū)分效應(yīng)和拉平效應(yīng)，了解非水滴定的應(yīng)用。

第五章 配位滴定法

【基本要求】

1.了解 EDTA 的性質(zhì)及其與金屬離子的配位能力和特點、配位平衡體系中各種形成常數(shù)及其它們之間的關(guān)系。

2.掌握配位平衡中有關(guān)各型體的分布及濃度的計算。

3.掌握配位滴定中的主反應(yīng)和副反應(yīng)，各副反應(yīng)系數(shù)的定義和計算、配合物條件形成常數(shù)的意義和計算。

4.了解滴定曲線的繪制和影響滴定突躍范圍的主要因素、金屬指示劑的作用原理、指示劑的選擇，常用的金屬指示劑。

5.掌握直接準確滴定的條件，配位滴定中的酸度控制。

6.了解提高配位滴定選擇性的方法、林邦公式及其計算、配位滴定的方式及其應(yīng)用。

第六章 氧化還原滴定法

【基本要求】

1.掌握氧化還原平衡、氧化還原反應(yīng)的速率、氧化還原滴定結(jié)果的計算。

2.了解氧化還原滴定曲線、氧化還原滴定用指示劑。

3.熟悉氧化還原滴定前的預(yù)處理、常用氧化還原滴定法。6

第七章 沉淀滴定法

【基本要求】

1.了解沉淀滴定法對沉淀反應(yīng)的要求。

2.掌握莫爾法的方法原理、滴定條件、應(yīng)用范圍；佛爾哈德法的方法原理、滴定條件、應(yīng)用范圍；法揚斯法的方法原理、滴定條件、應(yīng)用范圍。

3.了解沉淀滴定法應(yīng)用。

第八章 重量分析

【基本要求】

1.了解重量分析法的特點和分類、對沉淀的要求、沉淀的形成過程和各種類型沉淀的形成原因；不同類型沉淀的沉淀條件、均勻沉淀法的原理。

2.掌握影響沉淀溶解度的因素及溶解度的計算方法、造成沉淀不純的原因及其減免的措施。

第九章 儀器分析緒論

【基本要求】

1.掌握儀器分析、儀器分析方法分類；儀器分析的特點、分析儀器的組成。

2.熟悉和了解儀器分析的學(xué)習(xí)方法及在藥學(xué)有關(guān)各專業(yè)的作用。

第十章 電位法及永停滴定法

【基本要求】

1.掌握：指示電極和參比電極的概念及原理；直接電位法中測量溶液 pH 的原理、方法及注意事項；離子選擇性電極的選擇性系數(shù)、TISAB 的作用；電位滴定法和永停滴定法的原理及確定終點的方法。

2.掌握相界電位、金屬電極電位、液接電位、膜電位、不對稱電位；復(fù)合 pH 電極，指示電極、參比電極及離子選擇電極的分類。

3.掌握：pH 玻璃電極及其他離子選擇電極的結(jié)構(gòu)、性能；其他陰、陽離子濃度的測定方法；離子選擇電極的測量誤差。

4.熟悉和了解：原電池和電解池結(jié)構(gòu)與原理；電化學(xué)分析法及其分類。

第十一章 光譜分析法概論

【基本要求】

1.掌握：光學(xué)分析法的分類；波數(shù)、波長、頻率和光子能量間的換算；光譜分析儀器的基本構(gòu)造。

2.熟悉和了解：電磁波譜的分區(qū)；電磁輻射與物質(zhì)相互作用的相關(guān)術(shù)語；各種光學(xué)儀器的主要部件；光譜分析法的發(fā)展概況。

第十二章 紫外—可見分光光度法

【基本要求】

1.掌握紫外—可見分光光度法的基本原理（Beer-Lambert 定律，吸光系數(shù)和吸收光譜，偏離 Beer 定律的化學(xué)因素和光學(xué)因素，透光率測量誤差）。

2.掌握紫外—可見分光光度計的光路圖、主要部件、光學(xué)性能與類型。

3.掌握定性與定量方法（定性鑒別與純度檢測、單組分定量方法和多組分定量方法）。

4.掌握紫外吸收光譜與有機分子結(jié)構(gòu)關(guān)系：基本概念（電子躍遷類型、發(fā)色團、助色團、長移、短移、增強和減弱效應(yīng)、吸收帶、溶劑效應(yīng)）有機化合物的紫外吸收光譜（飽和碳氫化合物、含孤立發(fā)色團和助色團飽和化合物、共軛烯烴、α，β-不飽和醛、酮、酸、酯、芳香族化合物）。

5.熟悉和了解通過紫外光譜研究有機化合物結(jié)構(gòu)及應(yīng)用。

第十三章 熒光法

【基本要求】

1.掌握熒光分析法的基本原理，分子熒光的發(fā)生過程，激發(fā)光譜和發(fā)射光譜，熒光光譜的特征。

2.掌握熒光分析法的定量分析方法。

3.掌握分子從激發(fā)態(tài)返回基態(tài)的各種途徑，分子結(jié)構(gòu)與熒光的關(guān)系，影響熒光強度的因素。

4.掌握熒光分光光度計的光路圖。

5.熟悉和了解熒光計的基本部件、類型和熒光衍生試劑的應(yīng)用。

第十四章 原子吸收分光光度法

【基本要求】

1.掌握原子吸收分光光度法的基本原理。原子的量子能級和能級圖，原子在各能級的分布，原子吸收線的形狀，原子吸收值與原子濃度的關(guān)系。

2.掌握原子吸收分光光度計的主要部件，光源，原子化器，分光系統(tǒng)，檢測系統(tǒng)，原子吸收分光光度計的類型。

3.熟悉和了解實驗技術(shù)：樣品處理，測定條件的選擇，干擾及其抑制，靈敏度的檢測限。

4.掌握原子吸收分光光度法定量分析方法（標(biāo)準曲線法，標(biāo)準加入法，內(nèi)標(biāo)法）。

5.熟悉和了解原子吸收分光光度法的應(yīng)用。

第十五章 色譜分析法通論

【基本要求】

1.掌握色譜法的有關(guān)概念、分類和各種色譜參數(shù)的計算公式。

2.掌握分配色譜法、吸附色譜法、離子交換色譜法和分子排阻色譜法的分離機制。

3.掌握色譜法的基本理論即塔板理論和速率理論。

4.熟悉和了解色譜過程、固定相和流動相、影響組分保留行為的因素、色譜法的發(fā)展簡史。

第十六章 經(jīng)典液相色譜

【基本內(nèi)容】

1.掌握經(jīng)典液相色譜法的基本原理、定性與定量分析方法。

2.熟悉和了解經(jīng)典色普法操作及應(yīng)用。

第十七章 薄層色譜法

【基本要求】

1.掌握薄層色譜和紙色譜的基本原理、比移值和相對比移值、比移值與分配系數(shù)（保留因子）的關(guān)系、常用的固定相和流動相、吸附色譜中固定相和流動相的選擇。

2.掌握薄層色譜的定性分析和定量分析方法。

3.熟悉平面色譜法分類、薄層色譜中薄層板的種類、影響薄層色譜比移值的因素。

4.了解各種類型色譜的操作方法、顯色方法、薄層掃描法、高效薄層色譜。8

第十八章 氣相色譜法

【基本要求】

1.掌握氣相色譜法的分類、氣相色譜的一般流程。

2.掌握熱導(dǎo)檢測器和氫焰離子化檢測器的檢測原理。

3.掌握氣相色譜和毛細管氣相色譜基本原理。

4.掌握氣相色譜法的定性分析和定量分析方法。

5.熟悉和了解氣相色譜固定相和載氣、分離條件選擇方法、電子捕獲檢測器檢測原理與特點、氣相色譜和毛細管氣相色譜法的特點。

第十九章 高效液相色譜法

【基本要求】

1.掌握 HPLC 方法的分類；化學(xué)鍵合相色譜法；化學(xué)鍵合相的種類和性質(zhì)；反相離子對色譜法；HPLC 中的速率理論及其對分離條件選擇的指導(dǎo)作用。

2.掌握高效液相色譜一般流程和部件；常用 HPLC 檢測器；紫外檢測器和熒光檢測器的檢測原理和適用范圍。

3.掌握高效液相色譜定性分析和定量分析方法。

4.熟悉反相鍵合相色譜法保留行為的主要影響因素和分離條件選擇；正相鍵合相色譜法及其分離條件的選擇等。

5.了解離子色譜法、手性色譜法和親和色譜法及其常用固定相；溶劑強度，流動相對色譜分離的影響。

物理化學(xué)

一、考試范圍

物理化學(xué)的基本概念、基本知識和基本理論，包括熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、相平衡、電化學(xué)、化學(xué)動力學(xué)、表面現(xiàn)象、膠體及大分子溶液等十個方面的內(nèi)容。

二、考試目標(biāo)要求

要求考生系統(tǒng)掌握物理化學(xué)的基本概念、基本知識和基本理論，并且能夠運用這些知識解釋說明一些實驗現(xiàn)象和分析解決藥學(xué)中的某些實際問題。

三、答題方式

閉卷、筆試

四、試題分值：50 分

五、題型結(jié)構(gòu)及比例

1.選擇題（單選或多選） 約占 24% 或 12 分

2.填空題 約占 40% 或 20 分

3.名詞解釋 約占 16% 或 8 分

4.簡答題 約占 20% 或 10 分

有機化學(xué)

Ⅰ.考試范圍

以有機化合物官能團為主線的基本概念、基礎(chǔ)知識和基本理論，包括烴類、鹵代烴、含氧、含硫、含磷及含氮有機物、雜環(huán)化合物的性質(zhì)及制備方法，反應(yīng)過程及實驗方法；立體化學(xué)基礎(chǔ)知識，手性分子的結(jié)構(gòu)與生理活性、藥效的關(guān)系；生物大分子：糖、脂類、氨基酸和蛋白質(zhì)、核酸等的基本組成單元、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

Ⅱ.考試要求

掌握以有機化合物官能團為主線的基本概念、基礎(chǔ)知識和基本理論，各類化合物的命名、典型性質(zhì)及制備方法，反應(yīng)過程及實驗方法；人名反應(yīng)及反應(yīng)機理；掌握立體化學(xué)的基礎(chǔ)知識，化合物構(gòu)型的判斷及命名，手性分子的結(jié)構(gòu)與生理活性、藥效的關(guān)系；掌握糖、脂類、氨基酸和蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的基本組成單元、結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)。

能力要求：主要測試考生以下幾個方面的能力：

1.對有機化學(xué)中的基本理論、基本知識和基本技能的掌握程度。

2.利用有機化學(xué)中的基本反應(yīng)、基本知識解決復(fù)雜化合物的合成問題的能力。

Ⅲ.考試形式及試卷結(jié)構(gòu)

一、答卷方式

閉卷、筆試。

二、試題分值：150 分

三、題型分數(shù)比例

選擇、填空題：約占 30% 或 50 分

簡答題：約占 70% 或 100 分

考試大綱:

1.烴類、鹵代烴、含氧、含硫、含磷及含氮有機物、雜環(huán)化合物的分類、命名、性質(zhì)及制備方法，重要反應(yīng)中間體的特點及性質(zhì)、反應(yīng)過程及實驗方法，重要有機人名反應(yīng)及反應(yīng)機理。

2.結(jié)構(gòu)理論：有機化合物中的化學(xué)鍵——共價鍵的形成及參數(shù)。碳原子的雜化類型、各類化學(xué)鍵的形成及特點。有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。立體化學(xué)基礎(chǔ)知識：立體異構(gòu)現(xiàn)象（構(gòu)象異構(gòu)和構(gòu)型異構(gòu)）。產(chǎn)生順反異構(gòu)的條件，順反異構(gòu)的命名及構(gòu)型標(biāo)記法。對映異構(gòu)現(xiàn)象，手性碳、手性分子、手性分子與對稱因素（對稱中心、對稱面）的關(guān)系。對映異構(gòu)體的表示方法，對映異構(gòu)體的命名及構(gòu)型標(biāo)記法。對映體、非對映體、內(nèi)消旋體、外消旋體的概念，無手性碳的對映異構(gòu)體，外消旋體的拆分。對映異構(gòu)體的光學(xué)活性、旋光度、比旋光度、手性碳原子與對映異構(gòu)體數(shù)目的關(guān)系。無手性碳分子的對映異構(gòu)現(xiàn)象。對映異構(gòu)體的生物學(xué)意義，手性分子的結(jié)構(gòu)與生理活性、藥效的關(guān)系。

3.生物大分子：糖、脂類、氨基酸和蛋白質(zhì)、核酸等的基本組成單元、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

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