2021昆明理工大學(xué)冶金物理化學(xué)專業(yè)研究生考試大綱 正文

 
 
第一部分  考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
一、 試卷滿分及考試時間
試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。
二、 答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
三、 試卷的內(nèi)容結(jié)構(gòu)
1、熱力學(xué)第一定律及熱化學(xué)                    約15%
2、熱力學(xué)第二定律                            約15%
3、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)（溶液）                  約10%
4、化學(xué)平衡                                  約10%
5、相平衡                                    約15%
6、電化學(xué)                                    約15%
7、化學(xué)動力學(xué)                                約10%
8、表面現(xiàn)象                                  約10%
四、試卷的題型結(jié)構(gòu)
1、填空題          10%
2、選擇題          20%
3、簡答題          20%
4、計算題          50%
第二部分  考察的知識及范圍
第一章 熱力學(xué)第一定律與熱化學(xué)
1.1 熱力學(xué)的研究對象和基本概念 
1.2熱力學(xué)第一定律
1.3體積功與可逆過程
1.4 恒容熱與恒壓熱——焓
1.5 熱容 
1.6 熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用
1.7 熱化學(xué) 
第二 章熱力學(xué)第二定律 
2.1 自發(fā)過程的共同特點
2.2熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述 
2.3 熵
2.4 熵變的計算
2.5 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能 
2.6 吉布斯自由能改變量△G的計算
第三章 多組分體系熱力學(xué)（溶液） 
3.1偏摩爾量 
3.2 化學(xué)勢
3.3 氣體熱力學(xué)
3.4 溶液熱力學(xué)
第四章 化學(xué)平衡 
4.1 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度
4.2平衡常數(shù)的各種表示方法
4.3 熱力學(xué)第三定律及標(biāo)準(zhǔn)摩爾規(guī)定熵
4.4 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化與化學(xué)反應(yīng)的，物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能
4.5 平衡常數(shù)的求算及其應(yīng)用 
4.6 溫度對平衡常數(shù)的影響
4.7 各種因素對化學(xué)平衡的影響
第五章 相平衡 
5.1相律
5.2 單組分體系相圖
5.3 二組分體系相圖
第六章 化學(xué)動力學(xué) 
6.1 化學(xué)動力學(xué)的任務(wù)和目的 
6.2 化學(xué)反應(yīng)的速率方程 
6.3 具有簡單級數(shù)反應(yīng)的速率方程
6.4 幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)
6.5 溫度和活化能對反應(yīng)速率的影響  
6.6催化作用基礎(chǔ)
第七章 電化學(xué)
7.1 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)
7.2 電解質(zhì)溶液理論
7.3 可逆電池的電動勢與可逆電池的熱力學(xué)
7.4 電極電勢
7.5 濃差電池和液體接界電勢
7.6 電動勢測定的應(yīng)用
7.7 電解和極化現(xiàn)象
7.8 電解時電極上的反應(yīng)
7.9 金屬的腐蝕與防腐
第八章 界面現(xiàn)象
8.1 表面吉布斯自由能和表面張力
8.2 彎曲液面下的附加壓力和飽和蒸汽壓
8.3 液-固界面的潤濕作用
8.4 固體表面的吸附作用
8.5溶液表面的吸附現(xiàn)象
注：統(tǒng)計熱力學(xué)和膠體化學(xué)內(nèi)容不考

昆明理工大學(xué)

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